Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙烷和某烴的混合氣體2.24L，與足量O₂混合點燃，爆炸后，將所得氣體通入足量的NaOH溶液中，得到Na₂CO₃固體15.9g，混合氣體的成分及體積各是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：混合烴的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1 mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量=

15.9g

106g/mol

=0.15 mol，則混合烴的平均分子式為C_1.5H_x，又知其中一氣體為乙烷，乙烷中碳原子數(shù)大于1.5，則另一種烴分子的碳原子數(shù)小于1.5而碳原子數(shù)小于1.5的烴只有甲烷，故混合氣體的成分為乙烷和甲烷，所以混合烴中一定有CH₄，然后根據(jù)物質(zhì)的量守恒和碳守恒分析解答．

解答： 解：混合烴的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1 mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量=

15.9g

106g/mol

=0.15 mol，則混合烴的平均分子式為C_1.5H_x，又知其中一氣體為乙烷，乙烷中碳原子數(shù)大于1.5，則另一種烴分子的碳原子數(shù)小于1.5而碳原子數(shù)小于1.5的烴只有甲烷，故混合氣體的成分為乙烷和甲烷，所以混合烴中一定有CH₄，設(shè)甲烷、乙烷的物質(zhì)的量分別是a、b，由總物質(zhì)的量為：0.1 mol，則a+b=0.1；根據(jù)碳守恒可知：a+2b=0.15mol，解得：a=b=0.05 mol，所以CH₄的體積是0.05×22.4=1.12L，C₂H₆的體積是0.05×22.4=1.12L，答：混合氣體的成份為甲烷、乙烷，體積都是1.12L；

點評：本題考查通過計算來確定混合物的成份和有機分子式，學(xué)生要抓住守恒的思想解題，有一定的難度．