Question

已知某物質A的相對分子質量為80，它是由三種元素組成的鹽，其中X和氮元素的質量分數(shù)分別為50%和35%．另一元素Y的單質與足量的氧氣在一定條件下反應生成標準狀況下密度為1.964g?L^-1的氣體甲，X的最高價氧化物的水化物丁與甲反應生成白色沉淀乙和水．固體乙在高溫下分解生成丙和氣體甲．丁溶液的焰色反應的火焰呈磚紅色．請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為

 

，甲的電子式為

 

．
（2）X的氫化物可作儲氫材料，

 

（填“可能”或“不可能”）與水發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，判斷理由是

 

．
（3）物質A遇到水緩慢反應生成固體乙并放出刺激性氣味的氣體，該反應的化學方程式為

 

．為確認固體乙中是否混有酸式鹽，請設計合理的實驗方案進行驗證：

 

．
（4）推測物質A可能的用途有

 

．
A．緩釋性肥料     B．改良酸性土壤     C．生產(chǎn)炸藥    D．補鈣劑．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：某物質A的相對分子質量為80，它是由三種元素組成的鹽，其中X和氮元素的質量分數(shù)分別為50%和35%，則A化學式中N原子數(shù)目=

80×35%

14

=2，X的最高價氧化物的水化物丁溶液的焰色反應的火焰呈磚紅色，則X為Ca元素，A化學式中Ca原子數(shù)目=

80×50%

40

=1，A中另一元素Y的單質與足量的氧氣在一定條件下反應生成標準狀況下密度為1.964g?L^-1的氣體甲，則甲的摩爾質量=1.964g/L×22.4L/mol=44，X（Ca）的最高價氧化物的水化物丁為Ca（OH）₂，與甲反應生成白色沉淀乙和水，固體乙在高溫下分解生成丙和氣體甲，可推知甲為CO₂，乙為CaCO₃，丙為CaO，A化學式中C原子數(shù)目=

80×(1-50%-35%)

12

=1，故A的化學式為CaCN₂，據(jù)此解答．

解答： 解：某物質A的相對分子質量為80，它是由三種元素組成的鹽，其中X和氮元素的質量分數(shù)分別為50%和35%，則A化學式中N原子數(shù)目=

80×35%

14

=2，X的最高價氧化物的水化物丁溶液的焰色反應的火焰呈磚紅色，則X為Ca元素，A化學式中Ca原子數(shù)目=

80×50%

40

=1，A中另一元素Y的單質與足量的氧氣在一定條件下反應生成標準狀況下密度為1.964g?L^-1的氣體甲，則甲的摩爾質量=1.964g/L×22.4L/mol=44，X（Ca）的最高價氧化物的水化物丁為Ca（OH）₂，與甲反應生成白色沉淀乙和水，固體乙在高溫下分解生成丙和氣體甲，可推知甲為CO₂，乙為CaCO₃，丙為CaO，A化學式中C原子數(shù)目=

80×(1-50%-35%)

12

=1，故A的化學式為CaCN₂，
（1）由上述分析可知，A的化學式為CaCN₂，甲為CO₂，電子式為，故答案為：CaCN₂；；
（2）CaH₂中H元素為-1價，H₂O中H元素為+1價，發(fā)生氧化還原反應生成H₂，可能與是發(fā)生反應，
故答案為：可能；CaH₂中H元素為-1價，H₂O中H元素為+1價，發(fā)生氧化還原反應生成H₂；
（3）物質A遇到水緩慢反應生成固體乙并放出刺激性氣味的氣體，刺激性氣體為氨氣，該反應的化學方程式為：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑，為確認固體乙中是否混有酸式鹽，實驗方案為：取少量樣品，加入一定的蒸餾水，攪拌后靜置，取上層清液于試管中，并滴入NaOH溶液，若有白色沉淀則有Ca（HCO₃）₂，
故答案為：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑；取少量樣品，加入一定的蒸餾水，攪拌后靜置，取上層清液于試管中，并滴入NaOH溶液，若有白色沉淀則有Ca（HCO₃）₂；
（4）物質CaCN₂遇到水緩慢反應生成碳酸鈣與氨氣，由于生成氨氣，可以用作緩釋性肥料，可以用于生產(chǎn)炸藥，改良酸性土壤，由于生成氨氣，不能作為補鈣劑，
故答案為：ABC．

點評：本題考查無機物推斷，屬于計算型推斷，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，難度中等．