Question

向容積為2L的密閉容器中充入2mol X氣體和1mol Y氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3R（g），該反應(yīng)經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得R氣體的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

A、用物質(zhì)X表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（L?s）

B、其他條件不變，向容器中再加入1mol R氣體，達(dá)到新的平衡后，R的體積分?jǐn)?shù)不變

C、其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大

D、平衡時(shí)物質(zhì)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

分析：A、R的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算v（R），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（X）；
B、依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，加入R氣體平衡體系總壓增大，平衡不動(dòng)分析；
C、其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，體積減小氣體密度增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；
D、x、y化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的x、y的物質(zhì)的量之比為2：1，x、y的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等．

解答：解：2X（g）+Y（g）?3R（g），反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)；
A、R的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算v（R）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol/L?s，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（X）=

2

3

×v（R）=

2

3

×0.3mol/L?s=0.2mol/L?s，故A正確；
B、依據(jù)反應(yīng)前后氣體體積不變，加入R氣體平衡體系總壓增大，達(dá)到新的平衡后平衡不動(dòng)，R的體積分?jǐn)?shù)不變，故B正確；
C、其他條件不變，加壓縮小容器體積時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不變，體積減小氣體密度增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；
D、x、y化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，參加反應(yīng)的x、y的物質(zhì)的量之比為2：1，x、y的起始物質(zhì)的量之比為2：1，平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．