Question

一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L．試求：

(1)樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比．

(2)樣品化合物的成分是什么？

(3)樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)3∶2；(2)FeS和FeS2；(3)FeS為0.2 mol，F(xiàn)eS2為0.2 mol； 　　[答案(2)也可以是Fe2S3；(3)0.2 mol．] 　　思路解析：(1)n(SO2)＝＝0.6 mol，41.6 g樣品中含鐵的質(zhì)量為m(Fe)＝41.6 g－0.6 mol×32 g·mol－1＝22.4 g，n(Fe)＝＝0.4 mol， 　　n(S)∶n(Fe)＝0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2． 　　(2)因1∶1＜3∶2＜2∶1，故該樣品為FeS和FeS2的混合物． 　　(3)設(shè)FeS、FeS2的物質(zhì)的量分別為x、y，則有 　　 　　解得