Question

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。

Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a。

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是

A.若Ⅰ達平衡時，加入3molA，則重新達到平衡時C的體積分數(shù)一定減小

B.若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4

C.若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足3n(B)>n(A)＋3

D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由于x值不確定，則若Ⅰ達平衡時，加入3molA，平衡向正反應方向移動，重新達到平衡時生成的C無法計算，C的體積分數(shù)可能增大也可能減小，故A錯誤；

B．因容器體積不變，若x=4時，C的體積分數(shù)應為a，現(xiàn)大于a，x應小于4，促進平衡正向移動，故B錯誤；

C．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質(zhì)的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，則n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，若x=2，二者聯(lián)式可得3n(B)=n(A)+3，故C錯誤；

D．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質(zhì)的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2，若x=4，二者聯(lián)式可得3n(C)+8n(A)═12n(B)，故D正確；

答案選D。