Question

可逆反應(yīng)：A（g）+B(g)C(g)在兩個(gè)容積相同的容器中分別加入A、B各1 mol，第一個(gè)容器在700 K時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75%，第二個(gè)容器在900 K時(shí)達(dá)到平衡，混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)為25%，通過計(jì)算判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

Answer 1

根據(jù)計(jì)算結(jié)果可知，溫度由700 K升到900 K時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)由33.3%降為25%，故升溫平衡向正方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

解析：設(shè)700 K時(shí)達(dá)平衡反應(yīng)消耗的A的物質(zhì)的量為x

              A(g)       +       B(g)      C(g)

起始量    1 mol              1 mol                 0

變化量       x                    x                     x

平衡量    1 mol-x            1 mol-x             x

根據(jù)題意：,解得x=0.5 mol,則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=33.3%。

由題給條件可知，由700 K升為900 K時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)由33.3%降為25%，即升溫，A的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。