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海水中含的氯化鎂是鎂的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過濾，干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解． 關(guān)于提取鎂，下列說法不正確的是 | |
A． |
此法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富 |
B． |
進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 |
C． |
第④步電解時只得到目標產(chǎn)物金屬鎂 |
D． |
以上提取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng) |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013
海水中含的氯化鎂是鎂的重要資源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解．
關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是
[ ]
A．此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取
C．第④步電解時會產(chǎn)生氯氣
D．涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)新課標魯科版必修Ⅰ 魯科版 題型：013
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海水中含的氯化鎂是鎂的重要來源之一．從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解．關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
此法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富 |
B． |
進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2． |
C． |
第④步電解時會產(chǎn)生氯氣 |
D． |
以上提取鎂的過程中涉及到的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO
還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：
6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反應(yīng)中，生成標準狀況下11．2L氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子為 mol�，F(xiàn)在要除去1m3含氮元素0．4mol的廢水中的N0（設(shè)氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁 g。
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為 ，若要除去1m3含氮元素0．3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水 kg。
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Mg＋Cl2↑，產(chǎn)物中還有Cl2．
