Question

4．（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體（不與水反應）溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②該氣體溶于水后形成V L溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，NaHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，以此書寫離子方程式；
（2）至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
（3）①溶于1L水中，溶液質(zhì)量為（m+1000）g，溶質(zhì)質(zhì)量為m g，溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%；
②根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）此時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）①溶于1L水中，溶液質(zhì)量為（m+1000）g，溶質(zhì)質(zhì)量為m g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%，
故答案為：$\frac{m}{（m+1000）}$×100%；
②該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 $\frac{\frac{m}{M}mol}{VL}$=$\frac{m}{MV}$mol/L，故答案為：$\frac{m}{MV}$．

點評 本題考查了離子反應和離子方程式的書寫、物質(zhì)的量、溶液濃度有關(guān)計算，熟悉基本計算公式即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．