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（4分）用電子式表示。
① 氧原子___________________    ② 氮?dú)鈅__________________
③氯化鎂的形成過(guò)程                                                                              

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）寫(xiě)出A、B、C元素的名稱(chēng)：A
碳
碳
，B
氧
氧
，C
鎂
鎂
．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：
．
（3）A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
．
（4）四種元素中的最高價(jià)氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于HCl溶液的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HC1═AlCl3+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強(qiáng)
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
bde
bde
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2 反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
①X、Y、Z元素的名稱(chēng)：X
氧
氧
   Y
鈉
鈉
   Z
碳
碳

②寫(xiě)出X元素、Y元素能夠形成的兩種化合物的化學(xué)式
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2

③化合物Y2X對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為
用電子式表示Y2X的形成過(guò)程：

 ④X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由大到小順序是：
O＞C＞Na
O＞C＞Na

 ⑤Y2X溶于水形成的水溶液能與ZX2 反應(yīng)生成化合物Y2ZX3．寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑨
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
．
（2）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
HNO3＞H2CO3
HNO3＞H2CO3
．（填化學(xué)式）
（3）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為
減小
減小
．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式
．
（5）寫(xiě)出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
CH4
CH4
，寫(xiě)出④和⑧中沸點(diǎn)高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
H2O
H2O
，沸點(diǎn)高的理由是
水分子間形成氫鍵
水分子間形成氫鍵
．
（6）用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過(guò)程：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11．該三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．②D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)．③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試同答：
（1）E原子的電子式為
 
；
B、F形成的化合物的電子式為
 
；
（2）用電子式表示B與氧形成氧化物的過(guò)程
 
；
（3）A、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式：
A與C：
 
；
A與F：
 
；
C與F：
 
．

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