Question

下列溶液中呈酸性的是（　　）

• A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等體積混合
• B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合
• C、0.1mol/L的NaCN與0.1mol/L的HCN混合，已知：c（Na⁺）＞c（CN^-）
• D、0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計算,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等體積混合，得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，醋酸的電離為主；
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合物，以氨水的電離為主；
C、電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因為c（Na⁺）＞c（CN^-），所以c（H⁺）＜c（OH^-）；
D、0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，水解呈堿性．

解答： 解：A、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等體積混合，得到CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，醋酸的電離為主，溶液呈酸性，故選；
B、pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，得到氨水和氯化銨的混合物，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，故不選；
C、電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），因為c（Na⁺）＞c（CN^-），所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，故不選；
D、0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉，水解呈堿性，溶液呈堿性，故不選；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，明確溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH⁺）、c（H⁺）的相對大小是解本題的關(guān)鍵，很多同學(xué)僅僅根據(jù)pH大小判斷而導(dǎo)致錯誤判斷，為易錯點(diǎn)．