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下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、Fe與S混合加熱生成FeS2
B、Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu
C、Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
D、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-在水溶液中一定能大量共存
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．S具有弱氧化性；
B．Cu與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性；
D．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、ClO-相互促進(jìn)水解．
解答： 解：A．S具有弱氧化性，則Fe與S混合加熱生成FeS，故A錯(cuò)誤；
B．Cu與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，則Fe3+有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的Cu，故B正確；
C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，則Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Al3+、ClO-相互促進(jìn)水解，則該組離子不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的氧化性等為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、氧化性：S＞Cl2
B、金屬性：Na＞K
C、酸性：H2CO3＞H2SO4
D、熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物分子中的氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境（原子之間相互作用）不同，在1H核磁譜圖中就處于不同的位置，通過(guò)核磁共振氫譜可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子（　�。�
A、6B、5C、4D、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年3月新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增設(shè)了PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時(shí)平均濃度限值．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5所指顆粒物大小與膠體中分散質(zhì)粒子大小相當(dāng)
B、O2和O3互為同素異形體，兩者的化學(xué)性質(zhì)相同
C、O3轉(zhuǎn)化為O2和O2轉(zhuǎn)化為O3過(guò)程中均有能量變化
D、反應(yīng)3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯生是一種抗菌劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，遇含氯自來(lái)水能生成有毒的三氯甲烷．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2
B、三氯甲烷與甲烷均無(wú)同分異構(gòu)體
C、1 mol三氯生最多能與6 mol H2反應(yīng)
D、三氯生遇FeCl3不顯色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2
A、R的氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性
B、L、M的單質(zhì)均用電解其熔融鹽的方法冶煉
C、T的氫化物還原性及穩(wěn)定性均比Q的氫化物強(qiáng)
D、五種元素的常見簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是Q2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料．下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是（　�。�
A、硝石（NaNO3）和金剛石
B、晶體硅和水晶
C、重晶石（BaSO4）和螢石（CaF2）
D、冰和干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料，以下各組溶液中加入該鹽后，選項(xiàng)中各離子數(shù)目均沒有明顯減少的是（　�。�
A、Na+  H+   Cl-  NO3-
B、Na+  Mg2+  Cl-  SO42-
C、K+   Ba2+  OH-  I-
D、K+   S2-   Br-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．銅是常見變價(jià)金屬，常見的氧化物有Cu2O、
CuO．
回答下列問(wèn)題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為
 
；
（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為
 
；
（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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