Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式為：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（    ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1

Answer 1

D

解析試題分析：A中的電荷守恒c（A^2-）前應(yīng)該加系數(shù)2，即c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HA^-)+2 c(A^2-),所以A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-），所以B錯(cuò)誤；根據(jù)電離反應(yīng)式H₂A=H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-，可以看出H₂A第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，所以HA^-沒(méi)有水解反應(yīng)，只有電離反應(yīng)，溶液中不存在H₂A分子。所以C錯(cuò)誤。答案選D。
考點(diǎn)：離子濃度大小比較
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，重點(diǎn)要會(huì)看出兩個(gè)電離方程式要表達(dá)的意思。