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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
A、B兩元素的原子電子層數相同，最外層電子數相差1，B的原子半徑大于A，B的氣態(tài)氫化物的化學式為H2B，B的最高價氧化物中氧元素的質量分數為60%，B原子核中有16個中子，A離子的結構示意簡圖為_________，B的元素名稱為_____________，B離子的電子式為________________。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學一選修3：物質結構與性質]在A、B、C三種元素中，A元素原子的價電子排布為2s22p5素K、L能層上的電子數與M、N層上的電子數相同．C元素的原子序數等于A、B兩元素原子序數之和，C的單質在生產生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進行精煉．請回答以下問題：
（1）已知C元素的電負性數值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應形成
 
鍵（填“共價”或“離子”）；
（2）C元素的價電子排布式為
 
；
（3）在A元素氫化物的水溶液中，存在有
 
種不同類型的氫鍵；
（4）SO
 
2-
4
原子的雜化軌道類型是
 
，SO
 
2-
4
體構型是
 
；
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為
 
；該晶體中，原子之間的作用力是
 
；
（6）在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點和面心上的元素為
 
（填具體的元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【化學-選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數比為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省達州市高三第一次診斷檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數為26.回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）.

（1）E在周期表中的位置             （指明周期和族）。

（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                .

（3）B的氫化物的分子空間構型是      ；AC32-的中心原子采取      雜化.

（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學式            。

（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數比1：1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學式            （任寫一種）.

（6）X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學式為          .

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。

元素     性質或結構信息

A           單質常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

B            原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數大于7。

C            單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。

D           原子核外電子層上s電子總數比p電子總數少2個。單質和氧化物均為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

E            其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質量預報的指標之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。

F            周期表中電負性最大的元素

 

（1）A原子的最外層電子排布式             ，D原子共有           種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）F與E元素第一電離能的大小關系：       ＞      （填元素符號）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩(wěn)定的是         。（填分子式）

（4）C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為_________________。

（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的電子式是                 。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數）：_______________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第一次調研考試理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

在A、B、C三種元素中，A元素原子的價電子排布為2s22p5，B元素K、L能層上的電子數與M、N層上的電子數相同。C元素的原子序數等于A、B兩元素原子序數之和，C的單質在生產生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進行精煉。請回答以下問題：

（1）已知C元素的電負性數值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應形成    鍵（填“共價”或“離子”）；

（2）C元素的價電子排布式為____；

（3）在A元素氫化物的水溶液中，存在有      種不同類型的氫鍵；

（4）SO42—中S原子的雜化軌道類型是____，SO42—的立體構型是____；

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______；該晶體中，原子之間的作用力是________；

（6）在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點和面心上的元素為    （填具體的元素符號）。

 

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