Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個（　�。�
①2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個數為N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固體與足量CO₂反應轉移電子總數為N_A
③標準狀況下，11.2L CH₃Cl中所含分子數為0.5N_A
④15g 甲基（-CH₃）所含電子數為 10N_A
⑤1molC₆H₁₄分子中共價鍵總數為 20N_A
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A
⑦16.9g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數約為0.2N_A．

• A、2
• B、3
• C、4
• D、5

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：①Fe³⁺能發(fā)生水解；
②依據n=

m

M

計算物質的量，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，1mol過氧化鈉反應電子轉移1mol；
③標準狀況下，CH₃Cl不是氣體；
④甲基（-CH₃）所含電子數為9，
⑤C₆H₁₄分子中共價鍵總數為20；
⑥烯烴和環(huán)丁烷的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合氣體中含有碳原子的數目；
⑦過氧化鋇中陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鋇中含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子．

解答： 解：①Fe³⁺能發(fā)生水解，故2L 0.5mol/L FeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個數小于N_A，故①錯誤；
②82g Na₂¹⁸O₂固體的物質的量=

82

82

=1mol，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為-2價和0價，1mol過氧化鈉反應電子轉移1mol，轉移電子總數為N_A，故②正確；
③標準狀況下，CH₃Cl不是氣體，故11.2L CH₃Cl中所含分子數不為0.5N_A，故③錯誤；
④甲基（-CH₃）所含電子數為9，故15g 甲基（-CH₃）所含電子數為

15

15

×9N_A=9N_A，故④錯誤；
⑤C₆H₁₄分子中共價鍵總數為20，則1molC₆H₁₄分子中共價鍵總數為 20N_A，故⑤正確；
⑥28g乙烯和環(huán)丁烷的混合物中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，混合氣體中含有的碳原子數為2N_A，故⑥正確；
⑦16.9g過氧化鋇的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鋇中含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.2mol離子，陰、陽離子總數約為0.2N_A，故⑦正確；
故說法正確的是②⑤⑥⑦，共4個，
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，難度中等．注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項⑦為易錯點，注意過氧化鋇中的陰離子為過氧根離子．