Question

6．某常見二價過渡金屬的鹽A可發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物；C、G為氣體氧化物；E為固體單質且不與稀H₂SO₄反應；D為氣體單質；E與F反應時，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G．

請完成下列問題：
（1）A的化學式Cu（NO₃）₂，D的化學式O₂．
（2）B轉化為E時，有多種方法，請寫出其中一個反應的化學方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）C與H₂O反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）寫出E與足量F的濃溶液反應的實驗現(xiàn)象：固體溶解、溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（5）A分解時生成C和D的物質的量之比為4：1．

Answer 1

分析 C、G為氣體氧化物，且C與水反應生成 G，則C應為NO₂，G為NO，A為常見二價過渡金屬的鹽，受熱分解發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物，B還原得E，E為固體單質且不與稀H₂SO₄反應，則E為Cu，B為CuO，D為氣體單質，能與G反應生成C，所以D為O₂，結合B、C、D可知，A為Cu（NO₃）₂，E與F反應時，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G，符合銅與硝酸反應，根據(jù)硝酸的濃度不同可以生成NO，也可以生成NO₂，符合題中轉化關系，據(jù)此答題．

解答 解：C、G為氣體氧化物，且C與水反應生成 G，則C應為NO₂，G為NO，A為常見二價過渡金屬的鹽，受熱分解發(fā)生如圖所示的變化，其中B為黑色固體氧化物，B還原得E，E為固體單質且不與稀H₂SO₄反應，則E為Cu，B為CuO，D為氣體單質，能與G反應生成C，所以D為O₂，結合B、C、D可知，A為Cu（NO₃）₂，E與F反應時，除生成A外隨F的濃度不同產(chǎn)物可以是C也可以是G，符合銅與硝酸反應，根據(jù)硝酸的濃度不同可以生成NO，也可以生成NO₂，符合題中轉化關系，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Cu（NO₃）₂，D為O₂，
故答案為：Cu（NO₃）₂；O₂；
（2）氫氣還原氧化銅可得銅，反應的化學方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
故答案為：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；    
（3）C為NO₂，C與H₂O反應的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）銅與足量濃硝酸反應的實驗現(xiàn)象為固體溶解、溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成，
故答案為：固體溶解、溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成；
（5）Cu（NO₃）₂分解生成NO₂和O₂時，NO₂是還原產(chǎn)物，生成1molNO₂，轉化1mol電子，O₂是氧化產(chǎn)物，生成1molO₂，轉化4mol電子，根據(jù)氧化還原反應中得失電離守恒可知，生成NO₂和O₂的物質的量之比為4：1，
故答案為：4：1．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題側重于常見元素化合物知識的考查，注重于氮元素及其化合物的考查，學習中注意牢固把握相關基礎知識．