Question

實驗欲配制6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL　1 mol·L^－1的硫酸；②150 mL　25％的硫酸(ρ＝1.18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的濃H₂SO₄．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．問需要多少毫升濃H₂SO₄？

Answer 1

答案：295mL
解析：

解答：依題意關(guān)鍵是確定配制6 mol·L－1硫酸溶液的體積，其體積只有三個數(shù)值可選擇：250 mL、500 mL、1000 mL，計算時只要在欲配制的體積范圍內(nèi)，各種濃度硫酸混合不必考慮體積變化．首先求出②的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度，然后依據(jù)所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等于所需三種硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和即可求出濃H2SO4的體積． 　　150 mL　25％　H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度： 　　 　　確定配制6 mol·L－1硫酸溶液的體積； 　　因為①、②兩溶液體積和約為240 mL＋150 mL＝390 mL的濃度又都小于6 mol·L－1，所以不能選用250 mL容量瓶． 　　設(shè)配制500 mL，所需濃H2SO4體積為x，0.5 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋x/1000 mL·L－1×18 mol·L－1，x＝128.3 mL． 　　因為128.3＋240＋150＞500，所以500 mL容量瓶也不能選用． 　　設(shè)配制1000 mL，需濃H2SO4體積為y． 　　1 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋y/1000 mL·L－1×18 mol·L－1，y＝295 mL．