Question

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

（1）碘是       （填顏色）固體物質，實驗室常用         方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

（2）寫出碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫反應的離子方程式：                     

（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。圖中的序號3應為       離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為                                         。

（4）教材中利用KI與空氣的反應來探究反應速率與溫度的關系,現有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：

KI溶液、         、           ；反應的離子方程式為                       。

（5）已知KI＋I2KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由_______________________________。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。

A．Na2S2O3                     B．AlCl3                     C．Na2CO3                D．NaNO2

Answer 1

（1）紫黑色（1分）    升華（1分）

（2）2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O（2分）

（3）陰（1分）   I-+6OH- -6e-= IO3-+3H2O（2分）

（4）淀粉溶液（1分），0.1mol/LH2SO 4溶液（1分）    4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O（2分）

（5）否（1分），  KI3在受熱（或潮濕）條件下產生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華，使平衡逆向移動，導致碘元素損失。（1分），AC（2分），