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某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、CO32-
B、OH-
C、Ag+
D、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存．
解答： 解：A、氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能共存，故A錯誤；
B、氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以不能大量共存，故B錯誤；
C、銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能共存，故C錯誤；
D、硫酸根離子與氫離子或氯離子和硝酸根離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可，離子共存是高考熱點(diǎn)，要考慮限制性條件，注意隱含條件，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
A、稀H2SO4
B、C2H5OH
C、稀HNO3
D、CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO-52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）正極電極反應(yīng)式為
 
．
（3）為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是
 
．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置電解飽和食鹽水：寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若將某種富含維生素C的水果切碎搗爛，加水溶解，提取其濾液就能達(dá)到充分提取水果中的維生素c的目的，這說明服用維生素c可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學(xué)反應(yīng)中維生素c體現(xiàn)（　�。�
A、能溶于水，氧化性
B、不能溶于水，氧化性
C、能溶于水，還原性
D、不能溶于水，還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)一定要加熱
B、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、放熱反應(yīng)不需要加熱
D、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A、能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol?L-1的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C、在
c(OH-)
c(H+)
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、
KW
c(H+)
=10-10 mol?L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位鍵
B、SO2、SO3都是極性分子
C、元素電負(fù)性越大的原子，該元素的原子吸引電子的能力越強(qiáng)
D、離子晶體的晶格能隨著離子間距的減少而增大，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　　）
A、濃硫酸的稀釋
B、過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)
C、氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化
D、微粒電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物是甲，還原產(chǎn)物是乙．甲和乙都能與鈉反應(yīng)放出H2，甲和乙反應(yīng)生成丙，甲和丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該有機(jī)物是（　�。�
A、甲醛B、乙醛C、甲酸D、甲醇

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同步練習(xí)冊答案