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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質的量濃度為          (　　)

A．0.1 mol/L              B．0.15 mol/L

C．0.2 mol/L              D．0.25 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______，電子數(shù)為________。

(2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。

(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________個原子。

(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為________________。

(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/(kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是________________________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________________________________。

(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，Si與O的原子數(shù)之比為________，化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經測定前3 s用N2

表示的反應速率為0．1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為(　　)

A．1．2 mol·L－1                B．大于1．2 mol·L－1

C．小于1．2 mol·L－1            D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


COCl2的分解反應為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K＝____________；

②比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________

mol·L－1；

④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比較反應物COCl2在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大�。�v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是               (　　)

A．t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數(shù)為37.5%

B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等

C．t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一定相等

D．t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，

甲先達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：


有硫酸鎂溶液500ml，它的密度為1.20g/cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)為4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是  （   ）

A．溶質的質量分數(shù)為24.0%

B．溶液的物質的量濃度為2.4mol/L

C．溶質和溶劑的物質的量之比為1:40

D．硫酸根離子的質量分數(shù)為19.2%

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科目：高中化學 來源： 題型：


v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為

A． mol·L－1                   B． mol·L－1

C． mol·L－1                   D． mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是                   。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①          

                    ；②                                             。

（3）測定樣品中Cl- 含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為                 。

②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)有時超過100.0%（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有                             

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科目：高中化學 來源： 題型：


石灰石的分解反應為：CaCO3(s)==CaO(s) +CO2(g)

其△H（298K）==178.2kJ·mol—１，△S（298K）==169.6J·mol—1·K—1

試根據以上數(shù)據判斷該反應在常溫下是否自發(fā)進行？其分解溫度是多少？

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