Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中
• B、熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃
• C、BF₃和CS₂分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性

Answer 1

考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),元素周期律的作用,原子核外電子排布

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A．共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中；
B．非金屬氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
C．在ABn型分子中，中心原子族序數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該反應(yīng)中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱．

解答： 解：A．共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中，如KOH，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞As，所以熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃；非金屬性Cl＞S＞P，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₃，故B正確；
C．在ABn型分子中，中心原子族序數(shù)+成鍵電子數(shù)=8，則該反應(yīng)中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子族序數(shù)+成鍵電子數(shù)=3+3=6，所以B原子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，所以鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性弱于硫離子的還原性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵確定化合物類型，再結(jié)合元素周期律分析解答問(wèn)題，題目難度不大．