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(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計算：
小題1:v(O2)；
小題2:SO2的轉(zhuǎn)化率；
小題3:2s時的O2濃度。

小題1:0.15mol/（L·s）；
小題1:30%；
小題1:0.7mol/L
考查可逆反應的應該計算。在可逆反應的計算中往往采用三段式，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡（或某時刻）量，然后根據(jù)條件列式計算即可。
反應式為               2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)
起始量（mol）           4       2           0
轉(zhuǎn)化量（mol）           1.2     0.6         1.2
2s后（mol）            2.8     1.4          1.2
（1）用氧氣表示的反應速率為
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
（3）2s時的O2濃度為
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　　)
A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D
B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C
D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇(CH3OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關的問題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請寫出該反應的熱化學反應方程式：                                                     利用該反應，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應開始到達到平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為                 。
③A中達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
（2）某同學設計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應式                                       。
②反應一段時間后，正極附近的堿性         （增強。減弱 不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時， 能說明達到平衡狀態(tài)的標志是
A．體系的壓強不再改變
B．混合氣體的密度不再改變　　　　
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+B(g)C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H表示反應的焓變。下列說法正確的是（   ）
A．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大
B．反應體系中加入催化劑，反應速率增大，△H不變
C．△H < 0，反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應達到平衡時，加入A，再次平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．SO2和SO3濃度相等B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
C．容器中氣體的壓強不變D．容器中混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示反應2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某溫度時X的濃度隨時間變
化曲線：下列說法正確的是
A．2min時X的平均轉(zhuǎn)化率為50%
B．第6min后，反應就停止了
C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D．若減小壓強，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
Ⅰ、A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應的平均速率VA ="_______mol/(L·" min)，VB="________mol/(L·" min)，VC ="________" mol/(L· min)。該反應的化學反應方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為                        ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為          mol/(L· min)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）。
A．溫度升高，正逆反應速率都增大。
B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。
C．水的生成與電解是可逆反應。
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。

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