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將22.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱至固體質(zhì)量不再變化時(shí)，經(jīng)冷卻，稱得固體的質(zhì)量為16.6g，求原混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：加熱時(shí)NaHCO3分解，固體質(zhì)量的變化是NaHCO3分解的緣故，可結(jié)合方程式用差量法計(jì)算．
解答：解：設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                      62g
xg                          22.8g-16.6g=6.2g
x=16.8g，
所以：m（Na2CO3）=22.8g-16.8g=6g，
w（Na2CO3）=
6g
22.8g
×100%=26.3%，
答：原混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.3%．
點(diǎn)評：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意差量法的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?菏澤二模）合成氨反應(yīng)（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長對糧食的需求，也為化工生產(chǎn)提供了足夠的原料．按要求回答下
列問題：
（1）合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
．
（2）在溫度恒定為298K，體積恒定為10L的密閉容器中加入氫氣、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量分別為0.7mol、0.6mol，平衡時(shí)測得氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
13
，則此溫度下題給該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
4×104
4×104
．
（3）標(biāo)況下，若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中，則溶液中各離子濃度的順序由大到小為
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．
（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入足量的CO2，過濾后即可得到（NH4）2SO4．該過程的化學(xué)方程式為
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
，由此可知Ksp（CaSO4）
大于
大于
Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的是（　�。�
A、將20 g NaOH溶解在500 mL水中B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C、將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中D、將62.5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將22.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱至固體質(zhì)量不再變化時(shí)，經(jīng)冷卻，稱得固體的質(zhì)量為16.6g，求原混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省咸陽市永壽中學(xué)高一（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將22.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱至固體質(zhì)量不再變化時(shí)，經(jīng)冷卻，稱得固體的質(zhì)量為16.6g，求原混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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