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將3.5mol的NO與33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，充分用水吸收并完全反應(yīng)．

(1)剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

(2)有多少克的被還原？

答案：33.6L#33.6升;46g#46克
解析：

(1)

已知NO為3.5mol＞3mol，所以NO過量0.5mol．

又所以共剩余NO為

1mol＋0.5mol=1.5mol，．

(2)參加反應(yīng)的為3mol，被還原的只有1mol質(zhì)量為

．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三星堆遺址考古的重大發(fā)現(xiàn)，揭開了川西平原早期蜀國的面紗，將蜀國的歷史推前了兩千多年，填補(bǔ)了中國考古學(xué)、青銅文化、青銅藝術(shù)史上的諸多空白．而硫酸銅是濕法冶金應(yīng)用極早的一種化工原料．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）

（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點有
防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
防止倒吸；NO、NO2有毒氣體能被完全吸收
；
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：
第一組：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在①坩堝中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為：3.7、6.4．]請回答下列問題：
①方案2中甲物質(zhì)是
b
b
（填字母序號）．  a．CaO   b．CuCO3    c．CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的質(zhì)量為10.6g． 
 請回答下列問題：
②加熱時溫度不宜過高的原因是
防止雙氧水分解
防止雙氧水分解
，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計算出制取CuSO4?5H2O的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）=
84.8%
84.8%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：HNO3、Cu（NO3）2、NO、Cu、H2O
（1）已知Cu在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是
HNO3
HNO3
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（寫化學(xué)式）
HNO3
HNO3
→
NO
NO
．
（3）將反應(yīng)物的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如有1.5mol Cu參加反應(yīng)，有
4
4
mol HNO3參加反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
1
1
mol．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
3
3
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx，該混合氣體通入純堿溶液完全吸收時，x值不可能為
A
A
（填編號）．
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
（2）根據(jù)反應(yīng)②，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加
32
32
g．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將含a L NO2和b L NO混合氣體通入625g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液質(zhì)量增加44g．
計算：Ⅰ．a(chǎn)=
33.6
33.6
L，b=
22.4
22.4
L．
Ⅱ．反應(yīng)②中生成NaNO2的質(zhì)量為
138
138
g．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L含NO、NO2和N2O4的混合氣體及2.8L O2同時通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反應(yīng)，并生成NaNO3和CO2，則混合氣體中，N2O4與NO2的體積比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

將3.5mol的NO與33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，充分用水吸收并完全反應(yīng)．

(1)剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

(2)有多少克的被還原？

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