Question

已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）

• A、a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol?L^-1
• B、b點表示的溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• C、c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
• D、b、d點表示的溶液中均等于K

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．b點溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大��；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過量；
D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．

解答： 解：A．a(chǎn)點溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=10^-3mol?L^-1，所以a點表示的溶液中c（CH₃COO^-）略小于10^-3mol?L^-1，故A正確；
B．b點溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B正確；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，醋酸應(yīng)該稍微過量，所以c點表示CH₃COOH過量，故C錯誤；
D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以b、d點表示的溶液中均等于K，故D正確；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，與電解質(zhì)強弱、電解質(zhì)溶液濃度無關(guān)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度也無關(guān)，題目難度不大．