Question

16．鋰電池是近年發(fā)展起來的一種新型綠色電池，在通訊、醫(yī)療上具有廣泛的應用，其總反應式為：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列說法正確的是（　�。�

• A． 電池的負極材料可選用多空隙的石墨
• B． 電池的正極反應為：3SOCl₂+8e^-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl^-
• C． 電池的電解質(zhì)溶液可選用稀鹽酸
• D． 上述反應中，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成氧化產(chǎn)物32g

Answer 1

分析 A．鋰的化合價升高，失去電子作負極；
B．電池的正極是SOCl₂得到電子發(fā)生還原反應；
C．電池產(chǎn)物中有Li₂SO₃，稀鹽酸會與Li₂SO₃反應產(chǎn)生SO₂；
D．S是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物．

解答 解：A．鋰的化合價升高，失去電子作負極，故A錯誤；
B．電池的正極是SOCl₂得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：3SOCl₂+8e^-═SO${\;}_{3}^{2-}$+2S+6Cl^-，故B正確；
C．電池產(chǎn)物中有Li₂SO₃，稀鹽酸會與Li₂SO₃反應產(chǎn)生SO₂，故C錯誤；
D．SOCl₂中S的化合價為+4價，降到0價，化合價降低得到的是還原產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物，不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應．