Question

（1）某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ == Cu + ZnSO₄ 設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是                       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向       移動（填“甲”或“乙”）。

② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                               ；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

（2）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K₂CO₃溶液，以下關(guān)系正確的是      。

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+c(OH^-)  B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

C．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)           D．c(K⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

E．c(K⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer 1

（1）①Cu²⁺ + 2e^- == Cu（2分），乙 （2分）

②O₂， CH₄－8e^－＋10OH^－＝CO₃^2－＋7H₂O， 0.28L （各2分，共6分）

（2）BD（2分）