Question

某興趣小組在研究性學習中設計了如下實驗來探究Fe與H2SO4反應的過程，裝置如下圖所示．實驗步驟：①在試管中加入80%H2SO4；②將提拉式鐵絲插入溶液中，觀察到先有少量氣泡，后停止的現(xiàn)象；③加熱試管至有較多量氣體產(chǎn)生時停止加熱，品紅試液顏色褪去試管中溶液變?yōu)樽攸S色．④一段時間后KMnO4/H+溶液顏色不再變淺，但NaOH溶液中仍有氣泡逸出，在導管口處可以點燃該氣體，試管中液體變?yōu)闇\綠色．根據(jù)以上實驗回答： (1) 在步驟②中現(xiàn)象說明________； (2) 在步驟③中，品紅褪色的原因是________； (3) 寫出步驟④中，使溶液變?yōu)闇\綠色的可能原因(用離子方程式表示)________；________； (4) 設計實驗證明反應后的溶液中有Fe2+：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	常溫下Fe在80%的H2SO4溶液中可以發(fā)生鈍化；
(2)	生成的SO2氣體具有漂白性；
(3)	Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑；Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
(4)	取少許所得溶液加入KSCN不變色，再加入氯水后變成紅色，說明原溶液中含有Fe2+(其他合理設計也給分)．