Question

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，密度為ρ₁；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂，密度為ρ₂，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ₃，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出117g氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$來計算氣體的物質(zhì)的量，利用m=n×M來計算氣體的質(zhì)量，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量，利用V=$\frac{m}{ρ}$來計算溶液的體積，最后利用c=$\frac{n}{V}$來計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）設溶液體積都為1L，計算出兩種硫酸溶液的質(zhì)量，混合后的硫酸溶液質(zhì)量為兩種硫酸溶液的質(zhì)量之和，再利用密度計算混合后的體積，根據(jù)混合后硫酸的物質(zhì)的量為原兩種硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量計算濃度．

解答 解：（1）117g氯化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，
故答案為：2 mol/L；
（2）標準狀況下，VL該氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{VL}{22.4L？mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氣體的質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×M g•mol^-1=$\frac{VM}{22.4}$g，
0.1L水的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，即則液的質(zhì)量為：$\frac{VM}{22.4}$g+100g，
則溶液的體積為：$\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}$，
則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{\frac{VM}{22.4}g+100g}{1000ρg/L}}$=$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L，
故答案吳娜：$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$；
（3）設溶液體積都為1L，則混合后硫酸溶液的質(zhì)量為1000ml×ρ₁g/mL+1000ml×ρ₂g/mL=1000（ρ₁+ρ₂）g．
所以混合后的硫酸溶液的體積為：$\frac{1000×（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}{{ρ}_{3}}$×10^-3L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L，
設混合后的物質(zhì)的量濃度為c，則：
1L×c₁ mol/L+1L×c₂ mol/L=$\frac{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}{{ρ}_{3}}$L×c，
解得：c=$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$，
故答案為：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，題目難度較大，把握物質(zhì)的量濃度的概念及計算公式為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意混合溶液體積的計算．