Question

（16分）Ⅰ．依據氧化還原反應：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)設計原電池，請回答下列問題：

（1）負極材料是____________；電解質溶液是____________；

（2）正極發(fā)生的電極反應為________________________；

（3）電解質溶液中Ag⁺向_________極移動。

Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為2 mol·L ^-1，B的濃度是4 mol·L^-1 ，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L^-1 ，則

（1）v(B) =___________，v(C) =____________。

（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

 

Answer 1

【答案】

（16分，每空2分）Ⅰ．（1）Cu    AgNO₃溶液  （2） 2Ag⁺+2e^-===2Ag  （3）正

Ⅱ．（1）v (B) = 0. 6 mol · L ^-1 ·min^-l   v (C) = 0.4 mol · L ^-1 ·min^-l

（2）c (C) =0. 8 mol /L   c (B) = 2. 8 mol / L

【解析】Ⅰ．（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據反應式可知，銅失去電子，作負極。電解質溶液中Ag⁺向正極移動，所以溶液中的銀離子得到電子，所以電解質溶液是硝酸銀。正極反應式為2Ag⁺+2e^-===2Ag。

Ⅱ．（1）A的濃度減少0.8 mol·L^-1 ，則B的濃度減少1.2 mol·L^-1 ，C的濃度增加0.8 mol·L^-1 ，所以B、C的反應速率是、。

（2）消耗B是1.2 mol·L^-1 ，所以B的濃度是4.0 mol·L^-1－1.2 mol·L^-1 ＝2.8 mol·L^-1 .