Question

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　　）

• A、3mol?L^-1 HCl
• B、4mol?L^-1 HNO₃
• C、8mol?L^-1 NaOH
• D、18mol?L^-1 H₂SO₄

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：硝酸、濃硫酸具有強的氧化性與鎂鋁反應不會產(chǎn)生氫氣，鎂鋁都能與鹽酸鹽酸反應生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，依據(jù)得失電子守恒解答．

解答： 解：硝酸、濃硫酸具有強的氧化性與鎂鋁反應不會產(chǎn)生氫氣，鎂鋁都能與鹽酸鹽酸反應生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不發(fā)生反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，相同質(zhì)量的鋁無論與酸還是堿反應失去的電子數(shù)相同，生成的氫氣相同，而鎂只能與酸反應不能與堿反應，所以等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合與鹽酸反應放出的氫氣量大于與氫氧化鈉反應放出的氫氣的量，
故選：A．

點評：本題考查了化學方程式的有關計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意鋁既能夠與酸反應又能夠與堿反應，題目難度不大．