Question

室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關系正確的是

1. A.
   濃度均為0.1mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）—c（H⁺）=0.1mol·L^-1
2. B.
   濃度均為0.1mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（SO₄^2-）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）
3. C.
   pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）
4. D.
   濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）>c（OH^—）=c（H⁺）

Answer 1

A
此題考查水溶液的離子濃度的比較知識。濃度均為0.1mol·L^-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合后，溶液存在的離子為：CO₃^2－、OH^－、HCO₃^－、H⁺和Na⁺，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的電荷守恒，可知2c（CO₃^2－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）=c（H⁺）+ c（Na⁺），而其中的c（Na⁺）=0.1mol·L^－1，可得：2c（CO₃^2－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）—c（H⁺）=0.1mol·L^－1，A對；濃度均為0.1mol·L^-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后得到的是等物質的量的硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，故其中：c（SO₄^2－）=c（Na⁺），B錯；pH=12的氨水與pH =2的鹽酸等體積混合，氨水是弱堿鹽酸是強酸，故反應后氨水過量，溶液呈堿性，溶液中：c（NH₄⁺）>c（Cl^－）> c（OH^－）>c（H⁺），C錯；濃度均為0.1mol·L^-1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的是醋酸鈉溶液，其屬于強堿弱酸鹽，故溶液呈堿性，其中：c（OH^—）>c（H⁺），D錯。