Question

已知NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于100g水中，若所得鹽酸的密度為1.1 g/mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

（7分）
解：（1）設(shè)生成HCl的質(zhì)量為x
NaCl（s）+H₂­SO₄(濃)  NaHSO₄+HCl↑
58.5g                             36.5g
117g                               xg    1分
x="73" g   1分
V_（HCl）=22.4L·mol^-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）  1分
（2）
C（HCl）＝≈12.7mol/L  4分

解析試題分析：（1）NaCl的物質(zhì)的量為117g/(58.5g/mol) =2mol，
設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x，
NaCl（s）+H₂SO₄（濃）NaHSO₄+HCl↑
1                                    1
2mol                                 x
1/1=2mol/x
解得x=2mol，
HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況時(shí)的體積為44.8L；
（2）HCl的物質(zhì)的量為2mol，
C（HCl）＝≈12.7mol/L
答：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.7mol/L。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：本題較簡單，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確氯化鈉的質(zhì)量來計(jì)算物質(zhì)的量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算即可．