Question

4．配平下列化學方程式：
2KI+2H₂SO₄（濃）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O
如反應生成1mol I₂，則電子轉移的總物質的量為2mol，還原劑是KI．

Answer 1

分析 反應中-1價碘離子化合價升高為碘單質中0價，濃硫酸中+6價硫化合價降為二氧化硫中+4價，依據得失電子守恒及原則個數守恒書寫方程式；
依據方程式，分析氧化還原反應轉移電子數目，依據元素化合價變化判斷氧化劑、還原劑．

解答 解：反應中-1價碘離子化合價升高為碘單質中0價，化合價升高1，濃硫酸中+6價硫化合價降為二氧化硫中+4價，化合價降低2，要使氧化劑得到電子等于還原劑失去電子，則碘化鉀系數為2，二氧化硫系數為1，依據原子個數守恒，碘單質系數為1，硫酸鉀系數為1，濃硫酸系數為2，水分子系數為2，方程式：
2KI+2H₂SO₄（濃）=1K₂SO₄+1SO₂↑+1I₂+2H₂O；
依據方程式可知：反應中碘化鉀中碘離子化合價升高，發(fā)生氧化反應，所以碘化鉀作還原劑，2mol碘離子失去2mol電子生成1mol碘單質；
故答案為：2；2；1；1；1；2；2； KI．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重考查氧化還原反應方程式配平、電子轉移數目計算，準確分析反應中各元素化合價變化是解題關鍵，題目難度不大．