Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（      ）。
A．1∶7         B．1∶9         C．1∶5         D．2∶9

Answer 1

A
【試題分析】
Cu₂S中+1價的Cu被氧化為+2價，-2價的S被氧化為+6價，因此1molCu₂S被HNO₃完全氧化失去10mol電子，根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可知，生成NO₂和NO的總物質的量為5mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可得：2n（Cu²⁺）=n（）+2n（SO₄^2-），代入相關數(shù)據(jù)得n（）=2mol，所以實際參加反應的HNO₃的物質的量為7mol（此處利用了N原子守恒）。