Question

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

 (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是

__________________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：________________________________。

(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。

Answer 1

解析　(1)由題目信息可知0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，說明其完全電離，故為強電解質。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液，pH＝7，說明MOH是弱堿，故其所對應的MA是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，溶液中的H＋全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH－)＝1×10－a mol·L－1。(3)K點是由100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液與100 mL 0.02 mol·L－1 MOH溶液混合而成的，反應后的溶液為等物質的量濃度的MA和MOH溶液，故c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)，由電荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005 mol·L－1。

答案　(1)強　0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，其pH為2

(2)＜　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10－a mol·L－1

(3)c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)＝　0.005