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如何設計實驗探究Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池中鋅片的腐蝕速率與將鋅片直接插入稀硫酸中鋅片的腐蝕速率的快慢？

答案：
解析：

　　導思：關鍵比較兩套裝置的異同，根據(jù)原電池的工作原理解釋．要弄清Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池中鋅片、銅片和稀硫酸分別起什么作用，電解質(zhì)溶液中氫離子、硫酸根離子向哪個方向移動，鋅片、氫離子發(fā)生什么變化等．

　　探究：分別做將鋅片直接插入稀硫酸中的探究實驗以及Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池的探究實驗，比較現(xiàn)象的異同．

　　由于Zn失去電子被氧化成Zn2+進入溶液，在鋅片附近形成一層陽離子氛圍，對溶液中的氫離子起到排斥作用，使氫離子向銅片附近定向移動；溶液中的硫酸根離子則有向鋅片定向移動的趨勢．故Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池中鋅片的腐蝕速率比將鋅片直接插入稀硫酸中鋅片的腐蝕速率快．

　　其中，銅片起的作用是：當鋅片和銅片同時浸入稀硫酸中，由于兩種金屬的原子失電子的能力不同，會在兩者之間形成電勢差，當用導線將鋅片和銅片連接起來時便會產(chǎn)生電流．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）查資料得知，HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有
Cl2
Cl2
（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置．
II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
，所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市紅橋區(qū)高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                       。

(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為

              (填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。

(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是          。

②裝置(III)的主要作用是                                              。

③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充              裝置。

II、該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下：

a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。

b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。

d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。

已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Fe(OH)3

Zn(OH)2

pH

1.5～3.2

6.4～8.0

 

(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                   。

(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是              ；要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是       ，所用的主要硅酸鹽儀器是                。

 

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科目：高中化學 來源：紅橋區(qū)一模 題型：問答題

I．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式______．
（2）查資料得知，HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為______（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有______（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

精英家教網(wǎng)

①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是______．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是______．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充______裝置．
II．該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈______．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是______； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是______，所用的主要硅酸鹽儀器是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：

   （1）該小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能

6ec8aac122bd4f6e        性。

        ① 甲同學認為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加

        入         或         ，裝置Ⅱ從        管口進氣即可作為O2的收集裝置。

6ec8aac122bd4f6e        ② 乙同學認為利用裝置Ⅱ,可收集NO，試簡述操作方法：                    

   （2）小組在整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有

        無色溶液的試劑瓶。標簽破損（如圖），請你根

        據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶

        液作出二種猜想，并設計實驗驗證，寫出任一種

        的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

猜想物質(zhì)的化學式

檢驗所需要的試劑

操作、現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

6ec8aac122bd4f6e

   （3）該小組從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過程如下：

        a．在混合液中加入6 mol?L―1NaOH溶液，至pH=8為止。

        b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。

        c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol?L―1的硫酸，保持溶液的pH在4~6，加熱煮沸，

           趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液

        d．濾液中注入2 mol?L―1的硫酸，使其pH保持為2……

       已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列

       問題：

沉淀物

Fe（OH）3

Zn（OH）2

pH

1.5~3.2

6.4~8.0

       ① 步驟a中用pH試紙控制溶液pH=8，使用pH試紙的操作是        ；步驟b中如何

       檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈？                。

       ② 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是             ，所用的主要硅酸鹽

 儀器是                 。

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