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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述不正確的是

A．原子半徑：H<Al<Mg<Na

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強

D．N、O、F元素非金屬性依次減弱

略

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）氫氣、納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。
⑴已知短周期金屬元素A和B，其單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	899.5	1757.1	14848.7	21006.6
B	738	1451	7733	10540

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析， B在周期表中位于        區(qū)，其最高價應為            ；
②若某同學將B原子的基態(tài)外圍電子排布式寫成了ns¹np¹，違反了           原理；
③B元素的第一電離能大于Al，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。
①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由                  。
②C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成共價鍵，且每個碳原子最外層都滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₆₀分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）填寫下列空白：
（1）表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學符號是___________________。
（2）第三周期0族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
（3）周期表中被稱為第Ⅷ族的元素位于第_____________________縱行。
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________周期、第_________族。
（5）所含元素超過18種的周期是第__________、_________周期。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
Ⅰ．在1~18號元素中，回答下列問題，答案要求寫出化學式。
（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)是______________，最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)是______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
Ⅱ．已知X、Y、Z是三種短周期元素，且原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11，在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
（2）X、Y、Z的元素符號分別為___________、___________、___________。?
（3）X和Z分別能與氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固態(tài)時屬于___________晶體，ZO₂在固態(tài)時屬于___________晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑧元素，填寫下列空白：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤	⑥	⑦		⑧

（1）①的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為__________       ________。
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______ ___（填“強”、“弱”或“相同”）。
（3）由①與②形成的三原子分子的電子式為_________  ___       __________。
由③與⑧形成的離子化合物的電子式為__________              ____________。
（4）③、④、⑤離子半徑依次_______       ____。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）⑤的最高價氧化物對應水化物與③的最高價氧化物對應水化物反應離子方程式為：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題