Question

哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍�獲1918年諾貝爾獎．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室由NH₄Cl和Ca（OH）₂加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：

 

；檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是：用濕潤的

 

色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變?yōu)?div id="5ujpstf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色；
（2）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉．該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨氣的兩個(gè)重要性質(zhì)分別是

 

、

 

；
（3）自然界中固氮過程很多．打雷時(shí)發(fā)生的固氮反應(yīng)方程式為

 

；
（4）氨氣是制取硝酸的基本原料．
①請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式

 

；
②產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應(yīng)：aNO+bO₂+cH₂O═dHNO₃從電子得失相等角度分析可知a：b=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：

分析：（1）NH₄Cl和Ca（OH）₂加熱制取氨氣是得分解反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體；
（2）氨氣極易溶于水，形成壓差，加入酚酞，得到紅色說明氨水呈堿性；
（3）游離的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮；
（4）氨催化氧化生成一氧化氮，根據(jù)得失電子守恒分析解答．

解答： 解：（1）NH₄Cl和Ca（OH）₂加熱制取氨氣是得分解反應(yīng)生成氨氣，方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣是堿性氣體，用濕潤的 紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O； 紅；   藍(lán)；
（2）氨氣極易溶于水，形成壓差，加入酚酞，得到紅色說明氨水呈堿性；故答案為：易溶于水；水溶液顯堿性；
（3）自然界中固氮過程很多．打雷時(shí)發(fā)生的固氮反應(yīng)方程式為N₂+O₂=2NO，故答案為：N₂+O₂=2NO；
（4）①氨催化氧化生成一氧化氮，方程式為：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O； 
②產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應(yīng)：4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，所以a：b=4：3，故答案為：4：3．

點(diǎn)評：本題考查氨氣的性質(zhì)和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，學(xué)生只要平時(shí)注意知識的積累，就可得心應(yīng)手，比較容易．