Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下11.2 L O₂和16 g O₃中含有的氧原子數(shù)均N_A

B．5.6 g金屬鐵變成亞鐵離子時失去的電子數(shù)目的0.2N_A

C．2.24 L CO與N₂混合氣體中所含電子數(shù)目為1.4N_A  

D．1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中含有的Cl^—為2N_A

 

Answer 1

【答案】

：AB

【解析】

試題分析：A標準狀況下11.2LO₂物質(zhì)的量為0.5mol，含1molO即N_A；16gO3物質(zhì)的量為1/3mol，含1molO即N_A；A正確。

B中5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol轉化成亞鐵離子時失去電子數(shù)為0.1mol´2=0.2mol即0.2 N_A；B正確。

C中氣體缺乏標準狀況這一前提無法得知氣體物質(zhì)的量，所以錯誤；

D中溶液未給出體積無法計算Cl^—的物質(zhì)的量，所以錯誤。

考點：阿伏伽德羅常數(shù)理解。

點評：掌握阿伏伽德羅常數(shù)概念和相關計算公式。