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3.84g銅和一定質(zhì)量的濃HNO3反應，隨著反應的進行，硝酸濃度也在降低，反應生成氣體的顏色也在逐漸變淺，當銅反應完畢時，共收集到氣體體積為2.24L(標況)．若把收集到的氣體的集氣瓶倒立于盛有水的水槽中，需通入多少毫升標況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液？

答案：
解析：

　　解：由題意知：Cu失去的電子數(shù)＝被還原的硝酸得的電子數(shù)＝還原產(chǎn)物NO，NO2被氧化成HNO3失去的電子數(shù)＝氧化NO，NO2消耗的O2得到的電子數(shù)，即Cu失去的電子數(shù)＝O2得到的電子數(shù)．由得失電子數(shù)守恒知：

　　O2的物質(zhì)的量：×2÷4＝0.03(mol)

　　O2的體積為：0.03×22400＝672(mL)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：
①一般認為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象
H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%＜60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象

（2）乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10mL與銅片反應．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因為
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①
液體呈淺藍色
液體呈淺藍色
，原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固體在試管底部析出，原因是
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4
；
（3）丙同學等乙同學實驗結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑
AD
AD
（填寫編號）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：038

3.84g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應，銅反應完畢時共收集到氣體體積為2.24L(標準狀況)．若把收集氣體的集氣瓶倒立于盛有水的水槽中，需通入多少毫升標準狀況下的氧氣才能使集氣瓶中充滿溶液？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)下圖回答問題：

（1）裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5 mL 蒸餾水封住導管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導管內(nèi)水面也未上升，其原因是：                                。

（2）①一般來說，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于60 %，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結(jié)論（已知98％的濃硫酸的密度為1.84g.m-3）。他先向試管B 加人5mL 品紅試液，向試管C、D 中各加人5mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放人銅粉和3mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98％的濃硫酸10滴（約0.5mL），加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化     （填“無”或“有”），試用數(shù)據(jù)解釋其原因                           。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

該同學用分液漏斗再向支管試管中加98％的濃硫酸10mL，并加熱至沸騰，觀察到的現(xiàn)象分別是：支管試管中                                     ，B試管中         。

（3）乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的全部產(chǎn)物

①裝置A中應加入的試劑是                       。

②裝置B、C和D中所加試劑分別是            （填字母序號）

A．澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液

B．品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水

C．高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水

D．澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液

       ③實驗時為了確保D所驗證的結(jié)論正確，C中應觀察到的現(xiàn)象是            。

（4）有同學認為可利用上述裝置完成了Cl2的漂白性，氧化性的實驗驗證，你認為裝置A、B、C所加試劑或物品最有可能的分別是         、          、          ；另有同學認為上述裝置完成此實驗，最好還應加上一個裝置，你認為此裝置的作用是            。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

根據(jù)下圖回答問題：

⑴裝置氣密性的檢驗須在盛放藥品前進行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5mL蒸餾水封住導管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會兒，試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導管內(nèi)水面也未上升，其原因是：____。

⑵①一般來說，硫酸的質(zhì)量分數(shù)大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。

甲同學利用上述裝置，用實驗來驗證硫酸氧化性的上述結(jié)論（已知98%的濃硫酸的密度為1.84g?cm-3）。他先向試管B加入5mL品紅試液，向試管C、D中各加入5mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴（約0.5mL），加熱至沸騰，這時支管試管中溶液顏色是否有明顯變化_____（填“無”或“有”），試用數(shù)據(jù)解釋其原因____________；該同學用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10mL，并加熱至沸騰，觀察到支管試管中現(xiàn)象是____         _。

⑶乙同學利用上述裝置來檢驗濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的全部產(chǎn)物。

①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為：__________。

②要達此目的，則：

C中加入試劑的名稱是_________，現(xiàn)象是_______________；

⑷利用上述裝置探究鋅與濃硫酸反應產(chǎn)物中有SO2和H2，D中加入試劑（名稱）：   ；檢驗氫氣方法       。

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