Question

常見的無機(jī)酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表

無機(jī)酸	氫氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值	6.2×10—10（K）	4.2×10—7（K1） 5.6×10—11（K2）	6.61×10—4（K）

 
下列選項(xiàng)正確的是
A．氟化鈉溶液中通入過量CO₂：F^—+H₂O+CO₂＝HF+HCO₃^—
B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)＝c(CO₃^2—)+c(HCO₃^—)+c(H₂CO₃)
C．中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

Answer 1

C

試題分析：A、H₂CO₃的電離平衡常數(shù)小于HF的電離平衡常數(shù)，即H₂CO₃的酸性小于HF的酸性，所以氟化鈉溶液中通入過量CO₂不反應(yīng)，錯誤；B、根據(jù)物料守恒，Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2—)+2c（HCO₃?）+2c(H₂CO₃)，錯誤；C、因?yàn)闅淝杷岬乃嵝员葰浞�酸的酸性弱，所以等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF），HCN的物質(zhì)的量大，所以氫氰酸消耗NaOH的量大，正確；D、根據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，NaCN的水解程度大，所以等濃度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者，錯誤。