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7．可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列關于平衡體系的說法正確的是（　�。↘為平衡常數(shù)，S為熵值）
A．S不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大B．S不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小
C．S變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小D．S增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大

分析 保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氣態(tài)的總物質(zhì)的量增大，則S增大，氧氣的濃度增大，氧氣轉(zhuǎn)化率降低，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答 解：當可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡狀態(tài)時，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，氣態(tài)的總物質(zhì)的量增大，則S增大，氧氣的濃度增大，氧氣轉(zhuǎn)化率降低，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動、平衡常數(shù)、熵的變化等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用石墨電極電解飽和食鹽水500mL，一段時間后在陰陽兩極共產(chǎn)生氣體112mL．若食鹽水體積不變，此時溶液的pH=12．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在一定溫度下，一定量的水中，Mg（OH）2懸濁液里有如下平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），當向混合物中加入少量粉末狀MgO時，下列說法正確的是（　　）
A．Mg2+的數(shù)目減少B．Mg2+的濃度增大
C．溶液pH不變D．Mg（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　　）
A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能導電
C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于含正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．N5+共有34個核外電子B．N5+中氮原子間以離子鍵結合
C．化合物N5AsF6中AS的化合價為+5價D．化合物N5AsF6為離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖所示，請回答下列問題．
①圖象中曲線I （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．
②若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應是放熱反應．
③在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）＜ （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率增大 （選填“增大”、“不變”或“減小”）
（2）一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
①下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）          b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化   d．HF的體積分數(shù)不再變化
②反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40[
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理判斷t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一個1L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)是K，若維持容器的溫度和體積不變，投料情況為0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，達平衡后C的體積分數(shù)仍是K，則a的取值范圍是a≥0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負極，b電極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L
（3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是：（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）向丙燒杯中加4.5 g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．

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