Question

8．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
請回答：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），通入CH₃OH的電極作為負極，該電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）乙池是電解池（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為陽極，電極反應式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O．
（3）甲池中溶液的pH減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）；乙池中溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應是一個燃料電池，根據(jù)得失電子判斷正負極；
（2）乙有外加電源，所以是電解池，根據(jù)外加電源判斷陰陽極；
（3）根據(jù)甲池和乙池的總反應判斷pH變化．

解答 解：（1）甲裝置中能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應是一個燃料電池，所以甲是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，是原電池，CH₃OH的電極為負極，電極反應式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；故答案為：原電池；負；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（2）乙有外加電源，所以是電解池，與氧氣相連的A極為陽極，電極反應為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
故答案為：電解池；陽；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（3）根據(jù)甲池的總反應式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O，消耗氫氧化鉀，則pH減��；乙池的總反應式為4AgNO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，則生成硝酸，所以pH減小，故答案為：減��；減小．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應用，主要考查了是電池判斷、電極判斷，電解方程式的書寫、電子守恒的應用等，題目難度中等．