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實(shí)驗(yàn)室可用30%的溶液制取氧氣．制備時(shí)，首先應(yīng)將溶液稀釋為10%的稀溶液，再小心地將其慢慢地滴到固體上，收集反應(yīng)產(chǎn)生的即可．若欲制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則至少需30%的雙氧水多少毫升？(假設(shè)30%的雙氧水即過(guò)氧化氫溶液的密度為)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：為了測(cè)定平衡時(shí)的c（I3-），可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-的總濃度，設(shè)為c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1號(hào)瓶，取200mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5g過(guò)量的碘．
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置．
3．分別取上層清液20mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．1號(hào)瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c（I3-）
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入
堿式滴定管
堿式滴定管
（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是
Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
Na2S2O3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性
．
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是
防止I-被空氣中的氧氣氧化
防止I-被空氣中的氧氣氧化

（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是
淀粉
淀粉
，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液恰好由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）為
cV1-cV2
40
cV1-cV2
40
mol?L-1．
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c（I3-）
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)
試回答下列問(wèn)題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入      （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是        。
（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是        ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為        。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為         mol·L-1。
（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—)        （填“偏大”、“偏小”或“不變”） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2 mL環(huán)己醇和25 mL冰醋酸。開(kāi)動(dòng)攪拌器，將40 mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶?jī)?nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5 min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30 min后，在合成裝置中再加入30 mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無(wú)油珠滴出為止。

回答下列問(wèn)題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是                  。

（2）三頸燒瓶的容量為          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是____          。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無(wú)水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是         。然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____         中，分離得到有機(jī)層。

（5）用如上右圖對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____        ℃的餾分。

（6）檢驗(yàn)壞己酮是否純凈，可使用的試劑為_(kāi)___          。

A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入    （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是    。

（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是   

（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是    ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為    。

（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)為    mol·L-1。

（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—)    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3—的濃度

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3—) ，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入      （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。

（2）碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是        。

（3）滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是        ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為        。

（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為         mol·L-1。

（5）若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體，則測(cè)定的c(I3—)        （填“偏大”、“偏小”或“不變”） 。

 

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