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某溫度時向 50 ml 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 ml 0.20 mol/L的鹽酸，生成沉淀．如果AgCl的Ksp＝1.0×10－10，則沉淀生成后溶液中C(Ag+)和溶液的pH分別是 | |
| [ ] | |
A． |
10－9 mol/L 1 |
B． |
10－9 mol/L 1－lg2 |
C． |
10－8 mol/L 1 |
D． |
10－8 mol/L 1－lg2 |
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為 。
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式 （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是 。
A：容器內壓強一定 B：容器內氣體的密度一定
C：容器內Z分子數(shù)一定 D：容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（7）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有 （選填 A．B．C．D．E）。
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為 ℃。
（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1mol Z和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A 、B 、C 、D 。（選填增大，減小，不變）
（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則 （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M N（選填＞、＜、＝符號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：
（1）化學計量數(shù)a的值為 。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數(shù)一定 D．容器內氣體的質量一定
（3）X的轉化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（6）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有 （選填A．B．C．D．E）。
| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） | |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為 ℃。
（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y發(fā)生如上反應并達平衡，則 （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：
（1）化學計量數(shù)a的值為 。
（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是 。
A．容器內壓強一定 B．容器內氣體的密度一定
C．容器內Z分子數(shù)一定 D．容器內氣體的質量一定
（3）X的轉化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 molW
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4molX和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（6）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有 （選填A．B．C．D．E）。
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| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（7）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為 ℃。
（8）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則 （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為 。
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式 （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是 。
A：容器內壓強一定 B：容器內氣體的密度一定
C：容器內Z分子數(shù)一定 D：容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
試回答下列問題
（7）在300℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入到相同的恒容反應器中，其中向正反應方向轉化的有 （選填 A．B．C．D．E）。
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| n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為 ℃。
（9）在（8）小題達平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入 A．2 mol X和1 mol Y， B．1molZ和1 mol W， C．1molX ， D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉化率A 、B 、C 、D 。（選填增大，減小，不變）
（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則 （選填M或N）容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數(shù)M N（選填＞、＜、＝符號）。
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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏銀川二中高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題
在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應： 2X（g） + Y（g） 
a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）化學計量數(shù)a的值為 。
（2）寫出該反應平衡常數(shù)K的表達式 （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是 。
A：容器內壓強一定 B：容器內氣體的密度一定
C：容器內Z分子數(shù)一定 D：容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝ （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了10%，則反應中放出的熱量為 kJ。
已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 200 | 250 | 300 | 350 |
| 平衡常數(shù)K | 9．94 | 5．2 | 1 | 0．5 |
| | n（X） | n（Y） | n（Z） | n（W） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 3 | 3 | 0 | 6 |
| D | 0．5 | 2 | 1 | 1 |
| E | 1 | 0．3 | 2 | 2 |
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