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精英家教網(wǎng)如圖所示，活塞a開始時處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管乙中，與氣體B充分反應(yīng)后，打開活塞，可發(fā)現(xiàn)試管甲中的水立即沸騰了，則液體A和氣體B的組合可能的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液、一氧化氮B、水、二氧化碳C、氯化鈉溶液、氨氣D、新制氯水、甲烷
分析：水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小水的沸點越低，壓強越大，水的沸點越高．
A．一氧化氮難溶于水，氫氧化鈉與一氧化氮不反應(yīng)，壓強不會變化；
B．二氧化碳能溶于水，但1體積水中只能溶解1體積的二氧化碳，壓強變化小；
C．氨氣易溶于水，壓強變化大；
D．甲烷和新制的氯水不反應(yīng)，壓強不會變化．
解答：解：A．氫氧化鈉溶液不能吸收一氧化氮，打開活塞a甲中的壓強不變，水的沸點不變，故A錯誤；
B．二氧化碳能溶于水，但1體積水中只能溶解1體積的二氧化碳，打開活塞a甲中的壓強變化小，水的沸點降低小，不能沸騰，故B錯誤；
C．1體積水中能溶解700體積的氨氣，打開活塞a甲中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，故C正確；
D．甲烷和氯氣在光照的條件下反應(yīng)，甲烷和新制的氯水不反應(yīng)，打開活塞a甲中的壓強不變，水的沸點不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以沸點的變化為載體考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解水沸騰的原因，根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)后氣體狀態(tài)的改變，對問題做出正確的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。

   （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。

   （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

       CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

        ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。

      

   圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達(dá)平衡時，A的體積為1.2aL。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大
C．打開K一段時間達(dá)到新平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計）
D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

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科目：高中化學(xué) 來源：09～10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
（3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
      
圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。達(dá)平衡時，A的體積為1.2aL。下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率大

C．打開K一段時間達(dá)到新平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中體積不計）

D．打開K到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

 

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