Question

①NaI、②KI、③NaF均為離子化合物，判斷三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋ā　。?/div>

A．①＞②＞③

B．③＞①＞②

C．③＞②＞①

D．②＞①＞③

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分析：在離子晶體中，陽離子相同時(shí)，陰離子的半徑越小，晶格能越大，陰離子相同時(shí)，陽離子的半徑越小，晶格能越大，則晶格能大的離子晶體的熔點(diǎn)越高．

解答：解：①NaI、②KI、③NaF均為離子化合物，
由陽離子相同時(shí)，陰離子的半徑越小，晶格能越大，陰離子相同時(shí)，陽離子的半徑越小，晶格能越大，
陰離子半徑I^-＞F^-，則熔點(diǎn)③＞①，
陽離子半徑K⁺＞Na⁺，則熔點(diǎn)①＞②，
所以三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)棰郏劲伲劲冢?BR>故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子晶體中熔點(diǎn)的比較，明確離子半徑與晶格能、晶體熔點(diǎn)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

Answer 1

分析：在離子晶體中，陽離子相同時(shí)，陰離子的半徑越小，晶格能越大，陰離子相同時(shí)，陽離子的半徑越小，晶格能越大，則晶格能大的離子晶體的熔點(diǎn)越高．

解答：解：①NaI、②KI、③NaF均為離子化合物，
由陽離子相同時(shí)，陰離子的半徑越小，晶格能越大，陰離子相同時(shí)，陽離子的半徑越小，晶格能越大，
陰離子半徑I^-＞F^-，則熔點(diǎn)③＞①，
陽離子半徑K⁺＞Na⁺，則熔點(diǎn)①＞②，
所以三種化合物熔點(diǎn)的高低順序?yàn)棰郏劲伲劲冢?BR>故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子晶體中熔點(diǎn)的比較，明確離子半徑與晶格能、晶體熔點(diǎn)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．