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HNO3的酸酐是N2O5，HNO2的酸酐是N2O3，有人認為NO2可以成為HNO3、HNO2的混合酸酐
①2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
②2NO2+H2O═HNO3+HNO2
③NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
三個化學方程式所代表的反應中你認為能說明NO2是混合酸酐的是（　　）
A、①②③B、②③C、①③D、①②
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：氮族元素
分析：根據(jù)含氧酸的分子中，氫、氧原子以水分子的組成比失去后，形成的氧化物叫做該酸的酸酐來分析酸的酸酐，酸酐都有對應的酸，混合酸應是混合物：本題中混合酸是HNO2+HNO3，則其酸酐是一種物質(zhì)，所含氮元素應是兩者中氮元素的中間價態(tài)，NO2可被NaOH完全吸收發(fā)生2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，2NO2+H2O═HNO3+HNO2，1：1的NO、NO2混合氣體被NaOH完全吸收發(fā)生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，依據(jù)生成的酸或鹽分析判斷；
解答： 解：“酸酐”是含氧酸脫水后的氧化物，形成的氧化物中心原子的化合價不變．
①NO2可被NaOH完全吸收發(fā)生2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，含氧酸鹽分別為NaNO2、NaNO3，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮，硝酸鈉中氮為+5價，其對應的酸為硝酸，其酸酐為五氧化二氮，故能說明NO2是混合酸酐；
②2NO2+H2O═HNO3+HNO2，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮，硝酸鈉中氮為+5價，其對應的酸為硝酸，其酸酐為五氧化二氮，故能說明NO2是混合酸酐；
③1：1的NO、NO2混合氣體被NaOH完全吸收發(fā)生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，含氧酸鹽為NaNO2，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮，故不能說明NO2是混合酸酐；
故選D．
點評：本題考查了信息分析分析應用，概念理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A、Al（OH）3?Al3++3OH-
B、NaHCO3═Na++HCO3-HCO-3?H++CO32-
C、Na2SO4=2Na++SO42-
D、HF?H++F-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關敘述一定正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、1 mol Na2O2所含陰離子數(shù)為2NA
C、含有l(wèi)mol Fe（OH）3的氫氧化鐵膠體中膠粒個數(shù)為NA
D、在常溫下，4.4g的CO2和N2O混合氣體所含的原子數(shù)一定是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A、
如圖實驗中溶液變黃色
B、
如圖實驗試管中混合溶液變血紅色
C、
如圖實驗中燒瓶內(nèi)溶液變紅色
D、
如圖實驗透過藍色鈷玻璃觀察到火焰為紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語使用正確的是（　　）
A、氟化鎂的電子式
B、用電子式表示硫化氫的形成過程
C、HClO的結構式  H-O-Cl
D、Cl-離子的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
B、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．下列說法正確的是（　�。�
A、C（Ⅰ）電極產(chǎn)生可燃性氣體
B、C（Ⅱ）的電極附近溶液呈堿性
C、C（Ⅱ） 電極產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色
D、電解過程中發(fā)生的化學方程式為：2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑電解

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量     B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目          D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學生需要量取
 
 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中，需要使用的儀器是（填寫代號）
 
．
A．燒杯　   B．量筒　            C．1000mL容量瓶　　 D．托盤天平
E．藥匙　   F．500mL容量瓶　　    G．膠頭滴管　　      H．玻璃棒
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處
④在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．定容時仰視刻度線
D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業(yè)廢物和作氧化劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ/mol．
已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ/mol，
則常溫下反應：2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
．
（2）科學家首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為
 
．
（3）O3在堿性條件下可將Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧氣．寫出該反應的化學方程式：
 

（4）所得的Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP．原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強氧化性自由基（SO4-?）．通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量．某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生SO4-?的影響．
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強，
 
（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?．

②Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3 mol?L-1的混合溶液中．反應240min后測得實驗結果如圖b所示．已知 S2O82-+Fe2+═SO4-?+SO42-+Fe3+．則由圖示可知下列說法正確的是：
 
（填序號）
A．反應開始一段時間內(nèi)4-CP降解率隨Fe2+濃度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO4ˉ?．
B．Fe2+是4-CP降解反應的催化劑
C．當c（Fe2+）過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+會與SO4-?發(fā)生反應，消耗部分SO4-?．
D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增強，不利于4-CP的降解．
③當c（Fe2+）=3.2×10ˉ3mol?L-1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為
 
．

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