幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
| 元素代號 | X | Y | Z | W |
| 原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合價 | ＋2 | ＋3 | ＋5、＋3、—3 | —2 |
下列敘述正確的是
A．X、Y元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性 ：Y比X弱
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于濃氨水
D．一定條件下，X單質(zhì)可以將W單質(zhì)從其氫化物中置換出來
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下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是
①乙烷(乙烯) 光照條件下通入Cl2，氣液分離�、谝宜嵋阴�(乙酸) 用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液�、郾�(苯酚) 用氫氧化鈉溶液洗滌、分液�、芤掖�(水) 加足量生石灰、蒸餾
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性.已知角鯊烯分子中含有30個碳原子及6個C＝C且不含環(huán)狀結(jié)構，則其分子式為
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列表達方式中錯誤的是( )
A．次氯酸電子式: 
B．S2-的結(jié)構示意圖：
C．O—18的原子符號：188O D．CO2分子的結(jié)構式：O=C=O
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科目：高中化學 來源： 題型：
硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應的一組是 ( )
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表是元素周期表的一部分，回答有關問題：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ⑴ | ⑵ | ||||||
| 三 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
| 四 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）寫出下列元素符號：⑴ ，⑹
（2）在這些元素中，最不活潑的元素的結(jié)構示意圖是 。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的化學方程式為 ；堿性最強的與呈兩性的發(fā)生反應的離子方程式為 .
(4)在⑵⑶⑻⑽這些元素簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是 (填離子符號)
(5)元素⑻、⑾和氧元素形成一種廣泛使用殺菌消毒劑，該物質(zhì)中存在的化學鍵有 。（2分）
(6)用電子式表示由元素(8)和(10)形成化合物的過程： 。（2分）
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是 （ �。�
A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質(zhì) ：①Cu ②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
（1）屬于電解質(zhì)的是 ；（填序號）
（2）Ba(OH)2的電離方程式： ；
（3）寫出NaHCO3溶液與NaOH溶液反應的離子方程式： ；
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（5）Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；
②溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；
③與某濃度HCl溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化肥廠用H2O、CO2、 NH3、CaSO4、制備(NH4)2SO4，工藝流程如下：
下列推斷中正確的是（ ）
A．步驟①和②中的氣體屬于可循環(huán)使用的氣體
B．步驟②中發(fā)生的反應為：Ca2++CO2+2NH3·H2O =CaCO3↓+2NH4++H2O
C．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 D．以上涉及的化學反應中有氧化還原反應
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