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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L SO3中所含有的原子數2NA
B、實驗室中用4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2 加熱反應可制得的Cl2分子數為NA
C、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
D、2.3g鈉與一定量的氧氣完全反應，轉移的電子數一定為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況三氧化硫不是氣體；
B、濃鹽酸隨反應進行變稀后不與二氧化錳反應生成氯氣；
C、依據離子積常數計算氫氧根離子濃度，結合n=CV=
N
NA
計算判斷；
D、依據n=
m
M
計算物質的量，結合鈉原子結構分析計算；
解答： 解：A、標準狀況三氧化硫不是氣體，11.2L SO3中物質的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、濃鹽酸隨反應進行變稀后不與二氧化錳反應生成氯氣，Cl2分子數小于NA，故B錯誤；
C、依據離子積常數計算氫氧根離子濃度，結合n=CV=
N
NA
計算判斷，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數目=
10-14
10-13
×1.0L×NA=為0.1NA，故C錯誤；
D、依據n=
m
M
計算物質的量=
2.3g
23g/mol
=0.1mol，結合鈉原子結構分析最外層為一個電子，轉移的電子數一定為0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件分析應用，物質的量計算微粒數的方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子．根據以上敘述，下列說中正確的是（　　）
A、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20
B、上述W、X、Y元素的原子半徑大小為W＜X＜Y
C、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
D、W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

現用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，有關數據記錄如下：
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后消耗的液體
125.000.5026.8026.30
225.00   
325.005.0031.3426.34
（1）用
 
式滴定管盛裝0.2500mol/L鹽酸標準液．右圖表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，該次滴定所用標準鹽酸體積為
 
mL，滴定結束時滴定管中剩余液體的體積
 
25.20mL．（填“＜”或“＞”或“=”）
（2）現實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用
 
作指示劑．
（3）根據所給數據，該燒堿樣品的物質的量濃度為
 
．
（4）若操作過程中滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會造成測定結果
 
．（填“偏低”或“偏高”或“無影響”）
（5）對于pH=4的NH4Cl溶液，寫出其顯酸性的原因
 
（用離子方程式表達），對其中各離子濃度從大到小排序
 
，該溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
，若將其用水稀釋十倍，則其pH
 
5（填“＜”或“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A、SO2的水溶液中：c（H+）＞c（HSO3-）=2c（SO32-）
B、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、室溫下，pH=1的NaHSO4溶液：c（SO42-）+c（OH-）=0.1mol
D、含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4+）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學 來源： 題型：

將PH=2的CH3COOH與PH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的離子濃度大小
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃，已知2g氫氣點燃后生成水放熱235kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

DEET又名避蚊胺，化學名稱為N，N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為：DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成：

已知：
①RCOOH
SOCl2
RCOCl（酰氯，化學性質十分活潑）
②RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是
 
（選填字母）．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．能發(fā)生酯化反應
C．與甲苯互為同系物
D．一定條件下，可與H2發(fā)生加成反應
（2）B的結構簡式為
 
．
（3）在反應①～⑦中，屬于取代反應的有
 
（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學反應方程式
 
．
（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且不含乙基的共有
 
種．
（6）核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱
 
；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產滌綸的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3物質的量隨時間的變化曲線．
①平衡時，SO3的轉化率為
 
（保留小數點后一位）；T1℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 的平衡常數為
 
；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n（SO3）的變化曲線為
 
（填字母）．
②如表為不同溫度（T）下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） （△H＜0）的化學平衡常數（K）
T/℃T2T3
K20.54.68
由此推知，溫度最低的是
 
（填“T1”、“T2”或“T3”）．
③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是
 
．
（2）科學家研究出用電化學原理生產硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為
 
，其陽極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列共價鍵是極性鍵的是（　　）
A、H-HB、C-H
C、O-HD、C-C

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